définition de la loi périodique

La loi périodique c'est lui fondation du tableau périodique des éléments, comme le schéma universel qui organise, classe et distribue les différents éléments chimiques existants en fonction de leurs caractéristiques et propriétés.

Base sur laquelle repose le tableau périodique des éléments

Pendant ce temps, la loi périodique prévoit que les propriétés physiques et chimiques des éléments susmentionnés sont enclins à la répétition systématique à mesure que le numéro atomique des éléments augmente.

Tableau périodique: organisation des éléments chimiques par ordre croissant en fonction du nombre d'atomes que chacun possède

Le si célèbre tableau des éléments que nous étudions à l'école, dans les matières de physique et de chimie, est un schéma qui traite de l'ordre des éléments chimiques selon leur ordre croissant en termes de nombre d'atomes.

Les colonnes verticales du tableau sont appelées groupes et contiennent les éléments de même valence atomique et ont donc des propriétés similaires, tandis que les lignes horizontales, appelées périodes, regroupent les éléments avec des propriétés différentes mais ont des masses similaires.

Comment ces connaissances ont été avancées: événements spécifiques et progressifs

Il est à noter que tous ces concepts inhérents à la physique et à la chimie se sont développés progressivement et progressivement au cours du XIXe siècle.

Il faut dire que certains éléments comme l'argent (Ag), l'or (Au), le cuivre (Cu), le plomb (Pb) et le mercure (Hg), avaient déjà une connaissance parfaite depuis l'Antiquité, la première découverte scientifique d'un élément s'est produite au cours du XVIIe siècle, lorsque l'alchimiste Henning Brand a identifié pour la première fois l'élément phosphore (P).

Au siècle suivant, c'est-à-dire au XVIIIe siècle, de nouveaux éléments commencent à être connus, les plus importants étant les gaz, grâce au développement de la chimie pneumatique, notamment l'oxygène (O), l'azote (N) et l'hydrogène (H).

À cette époque, le chimiste français Antoine Lavoisier a rédigé une liste de substances simples dans lesquelles 33 éléments figuraient déjà.

Au début du XIXe siècle, l'invention de la pile électrique a déclenché l'étude de nouveaux phénomènes chimiques et cela a fini par engendrer la découverte de plus d'éléments, tels que les métaux alcalins et alcalino-terreux.

En 1830, 55 éléments avaient déjà été identifiés.

Au milieu du XIXe siècle, avec l'invention d'un dispositif appelé spectroscope, plus d'éléments ont été trouvés, en particulier ceux associés à la couleur qui présentaient leurs raies spectrales, notamment le césium, le thallium et le rubidium, pour n'en nommer que quelques-uns.

Le spectroscope est un instrument qui sert à observer et à réaliser un spectre, étant qu'il est le résultat d'une dispersion d'une série de radiations, de sons ou de phénomènes d'ondes.

La similitude que certains éléments présentaient en termes de propriétés chimiques et physiques a conduit certains scientifiques de l'époque à décider de les commander systématiquement, de les regrouper selon certains critères.

L'antécédent le plus lointain que nous ayons de la loi en question est le bien connu Law of Octaves, développé par le chimiste anglais John Alexander Newlands, qui a proposé d'éveiller une grande nouveauté, que tous les huit éléments, nous nous trouvons devant des propriétés similaires.

Ce fut le coup d'envoi pour lui de formuler son propre tableau périodique officiellement publié en 1863.

Comme si on était dans une post course, le gant dans ce sens a été ramassé par un autre chimiste, dans ce cas le Allemand Julius Lothar Meyer, qui en utilisant comme point de départ les résultats de Newlands, en 1870, détermina les volumes atomiques des éléments.

Une fois qu'il a calculé les poids atomiques et les a représentés, il était en mesure de démontrer au monde de la science la confirmation que le poids atomique implique une augmentation des propriétés physiques.

Et presque simultanément aux œuvres de Meyer, Chimiste d'origine russe Dimitri Mendeleev publier le premier tableau périodique, battant Meyer qui le ferait un an plus tard et donc c'est lui qui est resté avec le mérite d'en être le créateur.

Mendeleev ordonnerait les éléments par ordre croissant en fonction de la masse atomique qu'ils présententPendant ce temps, il a placé ceux qui partageaient certaines caractéristiques dans la même colonne.

Il est à noter qu'à cette époque, 63 éléments sur les 90 existants étaient déjà connus.

Le tableau a été complété à la fin du XIXe siècle par un autre groupe, appelé zéro, et composé de gaz rares.