définition de table de valences

Les électrons d'un atome sont répartis dans une zone ou une région autour du noyau. Cette région a des niveaux d'énergie qui forment des orbites, qui sont représentées par des lettres ou des chiffres. Ainsi, le nombre d'électrons présents dans l'orbite la plus extrême est connu par une dénomination, électrons de valence.

L'orbite la plus extrême s'appelle l'orbite de valence.

Le nombre maximum d'électrons pouvant être hébergés dans l'orbite la plus extrême est de huit. Pour cette raison, les éléments avec une orbite extrême et complètement complète sont censés avoir une configuration d'octet.

Ces types d'éléments ne se combinent pas facilement avec d'autres et, par conséquent, ont très peu de réactivité.

En d'autres termes, leur capacité à combiner est pratiquement nulle.

Les éléments dont l'orbite de valence est incomplète ont tendance à compléter leur configuration octet et finissent par se combiner avec des atomes de type identique ou différent. Ainsi, la capacité d'un atome à se combiner avec un autre atome est appelée valence.

Le chiffre des valences indique les possibilités d'un atome lorsqu'il se combine avec un autre pour obtenir un composé. Cette mesure est liée à la quantité de liaisons chimiques établies par les atomes d'un élément de cette catégorie.

Il existe plusieurs types ou modalités de valences.

Les fixes n'ont qu'une seule façon de se combiner et tous leurs états sont positifs (certains des éléments avec cette caractéristique sont le lithium, le sodium, le potassium, l'argent, le magnésium et le zinc).

Les variables ont deux ou plusieurs manières de se combiner (le cuivre, le mercure, l'étain, le plomb et le platine ont cette particularité).

Il existe également des valences fixes des non-métaux (par exemple, dans l'hydrogène, le fluor ou l'oxygène) et des valences variables des métaux.

Dans tous les cas, toutes ces caractéristiques sont organisées par des tableaux où sont regroupés les différents éléments chimiques.

Un exemple illustratif lié à la capacité des éléments chimiques à se combiner

Les éléments se combinent avec d'autres éléments de diverses manières: perdre, obtenir ou partager leurs électrons. Par exemple, la configuration électronique du sodium (Na) est 2, 8, 1 et celle du chlore (Cl) est 2, 8, 7 et, par conséquent, il est plus facile pour le sodium de perdre un électron que de gagner sept électrons pour terminer . son octet (en revanche, le chlore accepte facilement un électron pour compléter son octet plutôt que de perdre sept électrons).

En d'autres termes, le sodium et le chlore ont une valence de 1, car leur capacité de combinaison est de 1.