définition du point de fusion

Le concept de point de fusion est utilisé pour nommer la température à laquelle il est possible de trouver l'équilibre entre les phases solide et liquide, c'est-à-dire la température à laquelle une matière donnée passe d'un état solide à un état liquide, réalisant sa fusion.

Pour sa part, état solide est l'une des caractéristiques états d'agrégation d'un sujet, une question étroitement liée à la force de l'union des particules intervenantes. La principale caractéristique de cet état est qu'il résiste aux changements de forme et de volume. Dans cet état, les particules seront dans l'unité et organisées de manière satisfaisante. Parce que les molécules qui composent un solide atteignent une unité importante et une forme bien définie

Et le état liquide C'est un autre des états d'agrégation de la matière qui se caractérise par sa forme fluide et sa constance dans une plage de pression importante. Il est à noter que l'état liquide est le seul des états à avoir un volume défini mais pas de manière fixe. L'eau est sans aucun doute le liquide le plus abondant et le plus courant qui existe sur notre planète.

Il est à noter que le passage d'un état à l'autre ne se produit qu'à une température constante et que le point de fusion est une propriété de type intensif, ce qui implique qu'ils ne dépendent pas de la quantité de substance ou de la taille d'un corps. Par exemple, la valeur restera inchangée lorsque le système initial est subdivisé en d'autres sous-systèmes.

La pression n'affectant généralement pas le point de fusion d'une substance, elle est utilisée pour vérifier sa pureté ou pour caractériser des composés organiques.

Lorsqu'il s'agit d'une substance pure, qui est une substance chimique qui a une composition chimique bien définie, le point de fusion sera toujours plus élevé et une variation plus petite par rapport à une substance impure. Plus la substance en question est impure, son point de fusion sera très bas et il ne sera possible d'atteindre qu'un point de fusion plus bas.